{"id":2814,"date":"2025-12-31T14:57:04","date_gmt":"2025-12-31T14:57:04","guid":{"rendered":"https:\/\/sites.unica.it\/plschimica\/?page_id=2814"},"modified":"2026-01-01T17:54:58","modified_gmt":"2026-01-01T17:54:58","slug":"pila-di-volta-2","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/sites.unica.it\/plschimica\/pila-di-volta-2\/","title":{"rendered":"Pila di Volta"},"content":{"rendered":"\n
\"\"<\/a><\/figure>\n\n\n\n

Esperimenti di Chimica: La pila di Volta – fonte di energia<\/strong><\/p>\n\n\n\n

La prima pila veniva brevettata nel 1880 da Alessandro Volta. Lui presentava la sua invenzione anche a Napoleone Buonaparte con grande successo. La pila di Volta era il primo dispositivo che trasformava l\u2019energia chimica in energia elettrica<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n

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\"\"<\/a><\/td>\nNoi ripetiamo l\u2019esperimento di Volta: prendiamo un disco di rame, un disco di zinco ed il feltro imbevuto di acqua salata.\n

\"\"<\/a>\u00a0<\/a>\"\"<\/a><\/p>\n

Collegando con due fili al voltmetro, si legge ca. 0.7 V. Questa \u00e8 la tensione di una coppia Cu\/Zn che \u00e8 costituita di una semicella di rame Cu\/Cu2+<\/sup> ed una semicella di zinco Zn\/Zn2+<\/sup>.<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table><\/div>\n\n\n\n

Con tre coppie Cu\/Zn in serie si arriva a ca. 2 V \u2013 sufficiente per accendere un LED o far girare un piccolo motore.<\/p>\n\n\n\n

Struttura di una pila moderna (esempio batteria alcalina)<\/strong><\/p>\n\n\n\n

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\"\"<\/a><\/td>\n\n

La struttura di una pila moderna (esempio batteria alcalina) \u00e8 simile: due semicelle separate in un elettrolita<\/p>\n

Semicella 1 (anodo) : Zinco\/elettrolita\u00a0 \u00a0 Zn + 2OH–<\/sup> –>\u00a0 ZnO + H2<\/sub>O + 2 e–\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 <\/sup>E = 1.28 V<\/p>\n

Semicella 2 (catodo): Biossido di manganese\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 2MnO2<\/sub> + H2<\/sub>O + 2e- –> Mn2<\/sub>O3<\/sub> + 2OH–\u00a0\u00a0\u00a0 <\/sup>E = -0.15 V<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table><\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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