{"id":2304,"date":"2024-02-23T09:39:36","date_gmt":"2024-02-23T09:39:36","guid":{"rendered":"https:\/\/sites.unica.it\/plschimica\/?page_id=2304"},"modified":"2025-12-31T14:58:17","modified_gmt":"2025-12-31T14:58:17","slug":"pila-di-volta","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/sites.unica.it\/plschimica\/pila-di-volta\/","title":{"rendered":"Pila di Volta"},"content":{"rendered":"

\"\"<\/a> \u00a0 \u00a0\u00a0\"\"<\/a>\u00a0 Corso di Laurea di Chimica<\/span><\/a><\/p>\n

Esperimenti di Chimica: La pila di Volta – fonte di energia<\/span>
\n<\/span><\/strong><\/p>\n

La prima pila elettrica veniva brevettata in 1880 da Alessandro Volta. Lui presentava la sua invenzione anche a Napoleone Buonaparte con grande successo. La pila di Volata non ha niente da vedere con le pile che stiamo utilizzando oggi ma era il primo dispositivo che trasformava l\u2019energia chimica in energia elettrica<\/strong>.<\/span><\/p>\n\n\n\n
\"\"<\/a><\/td>\nNoi ripetiamo l\u2019esperimento di Volta: prendiamo un disco di rame, un disco di zinco ed il feltro imbottito di acqua salata<\/span>.\"\"<\/a>\u00a0<\/a>\"\"<\/a><\/p>\n

Collegando con due fili al voltmetro, si legge ca. 0.7 V. Questa \u00e8 la tensione di una coppia Cu\/Zn che consiste in una semicella di rame Cu\/Cu2+ ed una semicella di zinco Zn\/Zn2+-
\n<\/span><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

Con tre coppie Cu\/Zn in serie si arriva a ca. 2 V \u2013 sufficiente per accendere una LED o girare un piccolo motore.
\n<\/span><\/p>\n

Struttura di una pila moderna (esempio batteria alcalina)<\/span> <\/strong><\/p>\n\n\n\n
\"\"<\/a><\/td>\nLa struttura di una pila moderna (esempio batteria alcalina) \u00e8 simile: due semicelle separate in un elettrolito<\/span>Semicella 1 (anodo) : Zinco\/elettrolito\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 Zn + 2OH–<\/sup> –>\u00a0 ZnO + H2<\/sub>O + 2 e–\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 <\/sup>E = 1.28 V<\/span>Semicella 2 (catodo): Biossido di manganese\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 2MnO2<\/sub> + H2<\/sub>O + 2e- –> Mn2<\/sub>O3<\/sub> + 2OH–\u00a0\u00a0\u00a0 <\/sup>E = -0.15 V<\/span><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

torni ad esperimenti di Chimica >>><\/span><\/a><\/p>","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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