{"id":2302,"date":"2024-02-23T09:39:19","date_gmt":"2024-02-23T09:39:19","guid":{"rendered":"https:\/\/sites.unica.it\/plschimica\/?page_id=2302"},"modified":"2025-02-14T10:38:07","modified_gmt":"2025-02-14T10:38:07","slug":"batteria-naturale","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/sites.unica.it\/plschimica\/batteria-naturale\/","title":{"rendered":"Batteria naturale"},"content":{"rendered":"

\"\"<\/a> \u00a0 \u00a0\u00a0\"\"<\/a>\u00a0 Corso di Laurea di Chimica<\/span><\/a><\/p>\n

Esperimenti di Chimica: Una batteria naturale \u2013 fonte di energia<\/strong><\/span><\/p>\n

Le batterie ci servono per alimentare ad es. il cellulare. Sono dispositivi che trasformano l\u2019energia chimica in energia elettrica<\/strong>. Questo fenomeno veniva scoperto da Alessandro Volta (1799) basandosi su studi di Luigi Galvani.<\/span>\u00a0<\/a><\/p>\n\n\n\n
\"\"<\/a><\/td>\nFacciamo vedere un esperimento semplice: lamine di rame e zinco vengono inserite nel limone e producono energia elettrica. Nell’esperimento misuriamo con un voltmetro il voltaggio (circa 0.7 V per coppia).
\n<\/span>Possiamo far illuminare un LED o addiritura far girare un piccolo motore ?<\/span><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n\n\n\n
\"\"<\/a><\/td>\nUna spiegazione (semplice) del fenomeno<\/span><\/strong>Entrambi i metalli, zinco e rame, si dissolvono in soluzione acquose. Si tratta di una reazione redox di ossidazione<\/strong>, i prodotti sono ioni di zinco (o rame) e due elettroni.
\n<\/span>Zinco:\u00a0 \u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 Zn -> Zn2+<\/sup> + 2e–<\/sup>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 ione Zn2+ <\/sup>e due elettroni
\n<\/span>Rame\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 Cu -> Cu2+<\/sup> + 2e–<\/sup>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 ione Cu2+ <\/sup>e due elettroni
\n<\/sup><\/span><\/p>\n

Gli ioni entrano in soluzione, mentre gli elettroni rimangono in superficie del metallo creando uno strato con carica negativa. I ioni positivi vengono attratti della carica negativa e si crea uno strato con carica positiva. La differenza di potenziale in questo \u201cdoppio strato\u201d di spessore XH<\/sub> sub-nanometrico (Modello di Helmholtz) \u00e8 caratteristico per ciascun metallo.<\/span><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

L\u2019esperimento \u00e8 dimostrativo; i partecipanti conoscono il funziona\u00admento di una batteria e lo possono applicare alle pile che usano ogni giorno.<\/span><\/p>\n

torni ad esperimenti di Chimica >>><\/span><\/a><\/p>","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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